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          25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，下列說法正確的是        
              
               A．當(dāng)0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)
              
               B．0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比為100∶1
              
               C．0.10mol·L—1醋酸鈉溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
              
               D．pH=5的鹽酸溶液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
          （1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ；
          （2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          （用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
          （3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
          c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
          ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
          2.88
          2.88
          （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
          （4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
          C
          C
          ；
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
          B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
          （5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
          ABC
          ABC
          ；
          A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
          （6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
          C
          C
          ；
          A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
          C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
          （7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
          ＜
          ＜
          pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少？（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10 -5）
          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又發(fā)生變化？電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廈門一模）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
          ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填寫編號）．
          （2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：
           
          ．
          （4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
          c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
           
          ，m與n的大小關(guān)系是m
           
          n（填“＞”“=”或“＜”）．
          （5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：
            
          ⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；
            
          ⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                            
            
          （用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
            
          ⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
            
          可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
              
          ⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                  
            
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
            
          升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
            
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
            
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
            
          ⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；
            
          A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
            
          B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
            
          C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L              
            
          ⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
            
                                
            
          ⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
            
          CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
            
          用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
            
          則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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