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          把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（   ）
          A．甲>乙>丙>丁B．甲>丙>乙>丁
          C．甲>丙>丁>乙D．乙>丁>丙>甲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：本體考察原電池基本原理，原電池中兩級(jí)若為金屬，較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。甲、乙相連接，甲為負(fù)極則金屬活潑性甲＞乙；丙、丁相連，丁有氣泡，證明丁為正極，故金屬活潑型丙＞�。患�、丙相連，甲發(fā)生氧化反應(yīng)，證明甲為負(fù)極，故金屬活潑性甲＞丙；乙、丁相連，乙是電子流入一極，證明乙為正極，金屬活潑性�。疽摇９蕬�(yīng)為甲>丙>丁>乙。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
          A．原電池工作時(shí)，電子從銅極流向鋅極
          B．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．正極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+
          D．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
          A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
          B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
          C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
          D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(   )
          A．通CO的一極是電池的正極 
          B．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
          C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－
          D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
          A．放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          B．通入乙醇的電極是負(fù)極
          C．該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O 
          D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．I2在石墨上被還原
          B．石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極
          C．Ag+從負(fù)極向正極移動(dòng)
          D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag - e— =Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：
          2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
          C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率
          D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

          選項(xiàng)
          		電極a
          		電極b
          		A溶液
          		B溶液
          		現(xiàn)象或結(jié)論
          A
          		Cu
          		Zn
          		CuSO4
          		ZnSO4
          		一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
          B
          		Cu
          		Zn
          		稀H2SO4
          		ZnSO4
          		鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)
          C
          		C
          		C
          		FeCl3
          		KI、淀粉混
          合液
          		b極附近溶液變藍(lán)
          D
          		Fe
          		C
          		NaCl
          		FeCl3
          		外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是
          

			
          

			
          
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