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          下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是
          A．常溫下某 
          B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8 
          C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 
          D．屬于共價(jià)化合物 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B、常．溫下0．1mol?L?1 CH3COOH溶液的pH=2．8，說(shuō)明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)，正確；D、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		12
                     		12
                     		2
                     		2
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸
                     		鹽酸
           
           
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為
          A．c(CH3COO-)<c(Na+) 
          B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L 
          C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 
          D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�
          A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3 
          C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
          A．將溶液稀釋到原來(lái)體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
          C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
          C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
          D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是
          A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在18 ℃時(shí)，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說(shuō)法中正確的是 (   )
          A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 
          B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 
          C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 
          D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸 
          

			
          

			
          
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