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          15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
          B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：
          Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
          C．反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
          D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
          B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
          C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
          D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
          該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是  ____________________________________     。
          (2) 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
          S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）圖中A表示            。
          （2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？        。
          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         。
          （3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          （Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

          （1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

          （2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
                                                                                       
          （3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

          電極材料：c為：                      
          電極反應(yīng)：d極：                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是       （   ）
          A．其它條件不變，按曲線 b線進(jìn)行的反應(yīng)，
          CH3OH的產(chǎn)率更高 
          B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同 
          C．（1molCO + 2molH2）中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大 
          		D．熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
          Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
          則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
          A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
          C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  
          A．正反應(yīng)放熱B．正反應(yīng)吸熱 
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。
          B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。
          C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
          D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是       （     ）                                   
          A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
          B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
          C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行
          D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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