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        1. 【題目】下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖,燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時,將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。

          為方便研究酯化反應的過程,乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH),請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:

          裝置A的名稱是 ,使用時要先從 口(填“a”或“b”)進水。

          實驗結束后,錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離,該小組依如下流程進行了進一步的實驗:

          試劑(a) ,試劑(b) ,

          分離方法(1)是 ,分離方法(2)是 ,分離方法(3)是 。

          【答案】CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O (2冷凝管(1);b(1Na2CO3也可答飽和碳酸鈉溶液)(2); H2SO4(2,不能用鹽酸和硝酸

          分液(2分); 蒸餾(2分); 蒸餾(2分)

          【解析】

          試題由于在酯化反應中,羧酸提供羧基中的羥基,醇提供羥基中的氫原子,因此酯化反應的化學方程式可表示為CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O。

          根據(jù)裝置的結構特點可知,A裝置的名稱是冷凝管。冷凝時冷卻水的流向是下口進,上口出,所以使用時要先從b進水。

          由于乙酸乙酯不溶于水,而乙醇、乙酸與水互溶,因此要分離出乙酸乙酯,需要加入試劑飽和碳酸鈉溶液,即a是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯不溶于水,分液即可,所以分離方法(1)是分液。乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉,乙醇與碳酸鈉不反應,但乙醇的沸點低,因此分離方法(2)是蒸餾。乙酸鈉要生成鹽酸,需要加入強酸。鹽酸和硝酸均易揮發(fā),所以應該用硫酸,即試劑b是硫酸。乙酸與水互溶,但乙酸與鹽溶液的沸點相差較大,因此將乙酸從溶液分離出的實驗操作是蒸餾。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質)來制備。其工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3FeCl3 溶液反應的離子方程式:_____________________;加入鹽酸,既可提高鉍的浸出率,又可_____________________;濾渣1的主要成分是_____和硫。

          (2)NaBiO3 是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3 制得純凈的NaBiO3,操作2 包括_________

          (3) Bi2O3 Na2O2 可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3,其副產物為____________________

          (4)寫出煅燒中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式:_____________________。

          (5) 某工廠用m1 kg 輝鉍礦(Bi2O360%)制備NaBiO3,最終得到產品m2kg,產率為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈾是原子反應堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

          回答下列問題:

          (1)UF4MgCa還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

          (2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O

          HF2-的結構為[F-H…F]-

          ①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。

          A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

          與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。

          (3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

          寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

          物質中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______

          分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)

          (4)C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點,4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

          晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。

          已知該晶胞的密度為dg/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】不同生物的核酸種類及分布不同,以下說法不正確的是(  )

          A. 病毒中只有一種核酸,即DNA或RNA

          B. 酵母菌的細胞核中只含DNA不含RNA

          C. 人類的遺傳物質是DNA,不是RNA

          D. 原核細胞含有5種堿基、8種核苷酸

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          【題目】

          A. 糖類、脂質都必須含有CH、O元素

          B. 糖類、脂質都含有相同比例的CH、O元素

          C. 小麥體內的化學元素與自然界中的化學元素在種類和數(shù)量上基本相同

          D. 小麥體內的化學元素與玉米體內的化學元素在種類和數(shù)量上基本相同

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          【題目】試判斷115號元素在元素周期表中的位置是( )。

          A.第七周期第IIIAB.第七周期第VA

          C.第五周期第VIIAD.第五周期第IIIA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒,用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關說法正確的是

          A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質

          C. 次氯酸的化學性質很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移

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          【題目】用下圖裝置模擬制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法不正確的是

          A. 打開活塞K通入N2,試管A內有氣泡產生,說明裝置氣密性良好

          B. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸

          C. 反應結束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K

          D. 將產物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2NH4C1兩種鹽

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(-RC=N-)的一類有機化合物,常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下:

          已知以下信息


          ②lmol B經上述反應可生成2mol C,且C能發(fā)生銀鏡反應

          ③D屬于單取代芳烴,其相對分子質量為92

          ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫

          回答下列問題

          (1)A生成B的化學方程式為_____________,反應類型為_______________。

          (2)D的名稱是____________,由D生成E的化學方程式為_______________

          (3)G的結構簡式為_______________。

          (4)C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_____(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1的是___________(寫出其中一種的結構簡式)。

          (5)上述合成路線,設計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線:_________________________

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