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          【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。
          （2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B A CO－2e－＋CO32－＝2CO2 負(fù) CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O 448 
          【解析】
          （1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。
          （2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol 甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
          (1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
          (2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。
          (3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。
          (4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          (5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
          質(zhì)子數(shù)
          16
          16
          16
          電子數(shù)
          16
          17
          18
          化學(xué)式
          _______
          ________
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2C2O 4
          K1=5.4×10-2
          K2=5.4×10-5
          H2S
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          HClO
          3×10-8
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
          （2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。
          A.c(H+)  B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-)  D. c(OH-)
          （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
          （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
          （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g)  p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
          C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. H2A屬于強(qiáng)酸
          B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
          C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
          D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
           (2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
          (3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          壓強(qiáng)/MPa
          12.6
          10.8
          9.5
          8.7
          8.4
          8.4
          則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
          (4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。
          T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
           (5)美國(guó)的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
          ①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
          ②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
          B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子
          C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
          D. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/g·mL-1
          其它
          PCl3
          -93.6
          76.1
          1.574
          遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)
          POCl3
          1.25
          105.8
          1.645
          遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3
          SOCl2
          -105
          78.8
          1.638
          遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解
          （1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(填“a”或“b”)。
          （2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
          （3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。
          （4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
          （5）測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
          ②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。
          (3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應(yīng)，采用F進(jìn)行收集并測(cè)量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。
          (6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
          

			
          

			
          
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