【題目】我國科學(xué)家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機(jī)物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應(yīng)生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設(shè)反應(yīng)過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：
(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。
(2) D的電子式為________。
(3) X的化學(xué)式為________。
(4) E→F的化學(xué)方程式為________。
【答案】第3周期VIA族 
Na2He Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
【解析】
B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，故A是He，X為Na2He，Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化鈉，E是Na2SO3，F是Na2S2O5。
（1）由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；
（2）由分析可知，D是硫化鈉，電子式為；
（3）B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，相對分子質(zhì)量為0.18×22.4=4，故A是He，X為Na2He；
（4）E是Na2SO3，F是Na2S2O5，Y是二氧化硫所以E→F的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅲ．�、蛑�……。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。
(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3O2 
2O3D.2CO+O2
2CO2
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【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學(xué)式)。
②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl
③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。
（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____。
②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。
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【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6
g D. 無法計算
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【題目】18.4g由鐵、銅組成的混合粉末加入100mL5.0molL﹣1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是（ ）
A.原固體混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1
B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有FeCl2、FeCl3、CuCl2
C.反應(yīng)后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol
D.剩余固體是鐵
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式：_______。
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。
(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業(yè)上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學(xué)式________。
(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)
A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小
(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。
(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題：
(1)請寫出制取氮化鋁的化學(xué)方程式________。
制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑為測定AlN含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（測定過程均忽略NH3在強(qiáng)堿溶液中的溶解）
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關(guān)閉K1，打開K2 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。
(3)通入氮氣的目的是_______。
(4)圖中裝置會導(dǎo)致測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（方案2）用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(5)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(6)若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。若其他操作均正確，但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（過濾時使用無灰濾紙過濾）
(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。
(8)樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_____。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達(dá)）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
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