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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          將(L)中物質(zhì)與(Ⅱ)中物質(zhì)分類用短線連起來(lái)
          


          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          

          　　解析：分類連線時(shí)，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)．同一種物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)不同，含有不同的歸類．
          

          　　方法技巧：本題應(yīng)用了交叉分類法．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
          若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1
          ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
               通電     
          .
          一定條件
           2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ；
          （3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，
          試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          （填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
          ＞
          ＞
           KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
          濃度/mol．L          		
c （N2）
c （H2）
c （NH3）
          

          
0
0.6
1.8
0
          

          
3
0.52
x
0.16
          

          
6
0.36
1.08
0.48
          

          
9
0.36
1.08
0.48
          反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
          0.08mol?L-1?min-1
          0.08mol?L-1?min-1
          ；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
          a
          a
           （填序號(hào)）．
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)二模）開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
          （1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
          4NO+4NH3+O2
          催化劑
          140℃
          4N2+6H2O   6NO2+8NH3
          催化劑
          140℃
          7N2+12H2O
          某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
          ①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
          19.37
          19.37
          （精確到0.01）．
          ②尾氣中NO的含量為
          1800
          1800
          mg/m3．
          ③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
          10.64
          10.64
          L．
          （2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          8
          8
          mol/L，體積為
          62.5
          62.5
          mL．
          ②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用CH4催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)+ 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH2、
          若1mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝         ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為                                 ；
          （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：
          ①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為             mol/L；
          ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA =        （填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。
          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
           
              
                   時(shí)間/min
            
          濃度/mol•L—1
                      		    
          c (N2)
                      		    
          c (H2)
                      		    
          c (NH3)
                      		 
           
              
          0
                      		    
          0.6
                      		    
          1.8
                      		    
          0
                      		 
           
              
          3
                      		    
          0.52
                      		    
          x
                      		    
          0.16
                      		 
           
              
          6
                      		    
          0.36
                      		    
          1.08
                      		    
          0.48
                      		 
           
              
          9
                      		    
          0.36
                      		    
          1.08
                      		    
          0.48
                      		 
          反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       （填序號(hào)）。
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測(cè)考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用CH4
催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          


          CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)   ΔH2、
          


          若1
mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        
 ；
          


          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為                                 
；
          


          （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：
          


          


          ①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為             
mol/L；
          


          ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA =        
（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
      KB（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                 
  時(shí)間/min
          
  
          濃度/mol•L—1
          
            		
  
  
          c (N2)
          
            		
  
  
          c (H2)
          
            		
  
  
          c (NH3)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          1.08
          
            		
  
  
          0.48
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          1.08
          
            		
  
  
          0.48
          
            		
 
          

          


          反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              
；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       
（填序號(hào)）。
          


          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)
          


           
          

			
          

			
          
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