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          【題目】下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是
          A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
          C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析。
          A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；
          B. Cu2+顯藍(lán)色，故B錯誤；
          C. MnO4顯紫色，故C錯誤；
          D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：
          ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
          ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
          副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
          可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
          A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：
          ①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)
          ②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；
          ③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱
          ④冷卻，過濾得KI粗溶液。
          (1)儀器a的名稱_________；
          (2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；
          (3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；
          ①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
          (4)D中盛放的試劑是__________；
          (5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；
          (6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。 
          I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下 
          化學(xué)鍵
          C=O
          C—O
          C—H
          H—H
          O—H
          鍵能/kJ·mol-1
          745
          351
          415
          436
          462
          則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1 
          II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
          （1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。 
          （2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          ①該反應(yīng)的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。 
          ②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 
          A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
          C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
          （4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示： 
          P1
          P2
          P3
          I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2
          0.10 mol
          0.04 mol
          0.02 mol
          II．1.0 mol CO22
          X1
          Y1
          Z1
          III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O
          X2
          Y2
          Z2
          ①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）； 
          ②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
          B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
          C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
          D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          B. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑
          C. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          D. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
          已知:①TeO2是兩性氧化物。
          ②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
          物理性質(zhì)
          熔點
          沸點
          水溶性
          Se
          221℃
          685℃
          難溶于水
          TeO2
          733℃
          1260℃
          微溶于水
          （1）Se在周期表中的位置為____________。
          （2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
          （3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
          （4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。
          （5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
          （6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1
          B. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
          C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
          D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質(zhì))碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。
          ①(NH4)2CO3在上述反應(yīng)中________(填字母)。
          a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑
          ②轉(zhuǎn)化時，溫度對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。
          ③有無FeS2對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。
          （2）“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          （3）“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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