Question

目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)

通電 .

.

Cl2↑+2Na現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反應(yīng)生成NaCl．
（1）寫出A、D、F的化學(xué)式．
B

Cl₂

；D

HCl

；

E Na₂CO₃

；
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
A+H₂O→C的化學(xué)方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
D+CaCO₃→F的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺═Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：電解氯化鈉生成Cl₂和Na，其中與能氫氣反應(yīng)的為氯氣，則B為Cl₂，A為Na，C為NaOH，D為HCl，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為CO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：電解氯化鈉生成Cl₂和Na，其中與能氫氣反應(yīng)的為氯氣，則B為Cl₂，A為Na，C為NaOH，D為HCl，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為CO₂，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，D為HCl，F(xiàn)為Na₂CO₃，
故答案為：Cl₂；HCl；Na₂CO₃；
（2）A為Na，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，D為HCl，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用能力，本題注意根據(jù)氯化鈉電解產(chǎn)物鈉和氫氣的性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，難度不大．