Question

下列各裝置中都盛有0.1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是
               
①                 ②               ③               ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)圖知，①裝置是原電池，在①中，金屬鋅做負(fù)極，做負(fù)極的腐蝕速率快，兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，此外原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕；②③裝置是電解池，②中金屬鋅為陽(yáng)極，③中金屬鋅為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即②＞③，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即②①④③。
故選D。
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
點(diǎn)評(píng)：不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。