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          下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是

          1. A.
            圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
          2. B.
            圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
          3. C.
            圖②中若使用催化劑，B點會降低
          4. D.
            圖②中若由物質(zhì)C反應生成物質(zhì)A，則反應的活化能為E1+E2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          根據(jù)圖①0—25mL是AL3+、Mg2+所消耗的NaOH;25—35mL是NH4+所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)3所消耗的NaOH；Mg(OH)2沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol；
          由離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；AL3++3OH-=AL(OH)3↓；NH4++OH-=NH3·H2O；
          AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O；可知，AL(OH)3消耗NaOH溶液5mL；則AL3+消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg2+消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2A對；c（NaOH）="10" mol·L-1；B錯；使用催化劑會降低反應所需的活化能，B點降低，C對；D對。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
          （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程
          式是________________________________________，
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
          將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                 。
          (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。
          請回答下列問題：
          ①寫出B和C的化學式：B            ，C                。
          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  。
          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                （列出計算式）。
          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            
          A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          C  沉淀灼燒不徹底
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
          （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程
          式是________________________________________， 
          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
          將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                。
          (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

          請回答下列問題：
          ①寫出B和C的化學式：B            ，C                。
          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  。
          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                （列出計算式）。
          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            
          A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          C 沉淀灼燒不徹底
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
          


          （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程
          


          式是________________________________________，

          


          （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
          


          將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                 。
          


          (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          


          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。
          


          


          請回答下列問題：
          


          ①寫出B和C的化學式：B            
，C                
。
          


          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  
。
          


          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                
（列出計算式）。
          


          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

          


          A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          


          B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          


          C  沉淀灼燒不徹底
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山西省高三上學期第二次階段性測試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是
          A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
          C．圖②中若使用催化劑，B點會降低
          D．圖②中若由物質(zhì)C反應生成物質(zhì)A，則反應的活化能為E1+E2
          

			
          

			
          
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