Question

將一定量的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲?V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的澄清石灰水，得到 m g沉淀。請(qǐng)回答：?

（1）寫出二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲?V L NaOH溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否求出參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量？_________________（填“能”或“不能”）,若能，其二氧化碳的物質(zhì)的量可表示為_____________________________。?

（2）若已知還有足量的CaCl₂溶液，你將如何操作？還需要測量哪些數(shù)據(jù)？可以求出上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。其操作是______________________________________；

還需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________（你認(rèn)為要測量的數(shù)據(jù)用字母表示出來）。

其NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為____________________________（用含你設(shè)定的字母的表達(dá)式表示）。

（3）若上述二氧化碳?xì)怏w通入 V L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉溶液。現(xiàn)取相同體積的碳酸鈉溶液和鹽酸，將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中產(chǎn)生氣體的體積和把鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為a∶b,則原碳酸鈉溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為____________________（用含a、b的關(guān)系式表示）。

Answer 1

（1）CO₂+2OH ^-══CO+H₂O  CO₂+H₂O+CO══2HCO 能m/100 mol

（2）將CO₂與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液分成等體積的兩份，向其中的一份加入到足量的CaCl₂溶液中稱量沉淀的質(zhì)量，向另一份加入足量的上述澄清石灰水，稱量沉淀的質(zhì)量；稱量兩份沉淀質(zhì)量,前者為b g，后者為a g?

a=b,a/25V;b=0,a/50V;b＜a,

（單位 mol·L ^-1）

（3）1-b/2a??

（注：其他正確的答案也可）?

解析：(1)開始CO₂量少產(chǎn)生CO,后轉(zhuǎn)化為HCO。能，n（CaCO₃）=n（CO₂）=mol。

(2)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液分成兩份,一份加入足量CaCl₂,測CaCO₃沉淀質(zhì)量設(shè)為a g。

另一份加入足量澄清石灰水,稱CaCO₃質(zhì)量，設(shè)為b g。?

則Na₂CO₃的物質(zhì)的量為mol。?

NaHCO₃的物質(zhì)的量為() mol。?

所以n(Na ⁺)=n(NaOH)=2×mol+mol-mol=mol?

兩份共有mol?

所以c(NaOH)= =mol·L ^-1

(3)解：Na₂CO₃ x mol，HCl y mol。?

若將Na₂CO₃滴入HCl中：?

CO+2H ⁺══CO₂↑

?         y          

故=。

若將HCl滴入Na₂CO₃中：?

所以x∶y=1-