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          【題目】下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是(　　)
          A.氧化鋁與酸、堿都能反應生成鋁鹽和水
          B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物
          C.氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物
          D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氧化鋁與酸反應生成鋁鹽，與堿反應生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；
          B. 氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；
          C. 氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；
          D. 氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是
          A.棉花B.木材C.豆油D.小麥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
          （1）寫出E的價電子排布式：______________。
          （2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
          （3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。
           A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
          （4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
          （5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。
          A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
          B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
          C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
          D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：
          mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
          下列說法不正確的是
          A. 該過程中CeO2沒有消耗
          B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
          C. 右圖中△H1=△H2+△H3
          D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答： 
          (1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；
          (2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；
          (3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
          (4)F管中現(xiàn)象_______________，化學方程式為_________________； 
          (5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；
          (6)為了驗證反應后的剩余物質(zhì)，下面是他們設(shè)計的方案，其中合理的是________(填字母)。
          A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
          B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
          C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
          D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應完
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
          A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
          B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
          C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
          D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是
          A. 
          B. CH3-C≡C-CH3
          C. (CH3)2C=C(CH3)2
          D. 
          

			
          

			
          
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