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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列過程中發(fā)生能量變化屬于化學能轉變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?/div>
                
          A、風力發(fā)電B、甲烷燃燒C、電解水制H2D、燃料電池供電
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由化學能轉化為電能可知，原電池中是通過化學反應將化學能轉化為電能，以此來分析．
          解答：解：A、風力發(fā)電是風能轉化為電能，故A錯誤；
          B、甲烷燃燒是化學能能轉化為熱能，故B錯誤；
          C、電解水制氫氣是電能轉化為化學能，故C錯誤；
          D、燃料電池供電是化學能轉化為電能，故D正確；
          故選D．
          點評：本題涉及到能量的轉化問題，是對常見的能量轉化的判斷分析，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為
          8.96L
          8.96L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式______．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為______．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式______．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為______．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為______．
          

			
          

			
          
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