Question

【題目】現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14gmL﹣1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= mol=0.25mol

被還原n（HCl）=2n（H2）=2×0.25 mol=0.5mol

被還原m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=0.5×36.5 g=18.25g

答：上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量為：18.25g

（2）解：由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，

n（Mg）=n（H2）=0.25mol

m（Mg）=0.25×24 g=6g

m（MgO）=（10﹣6）g=4g

n（MgO）= mol=0.1mol

與氧化鎂反應(yīng)的HCl，由反應(yīng)MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，n（HCl）=2n（MgO）=0.2mol

n總（HCl）=（0.5+0.2）mol=0.7mol

m總（HCl）=0.7×36.5 g=25.55g

所以w= ×100%=22.4%，

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%

【解析】反應(yīng)的方程式有：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，（1）鹽酸與金屬反應(yīng)體現(xiàn)了鹽酸的氧化性，被還原；（2）酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ．