Question

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m+n<p

C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C在反應混合物中的體積分數(shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度向吸熱反應方向移動，則正反應方向是放熱反應，故A錯誤；

B．由圖2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C在反應混合物中的體積分數(shù)（ф）增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，說明正反應為體積縮小的反應，即m+n＞p，故B錯誤；

C．在曲線上，當溫度一定時，B的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點1在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點1向下引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡逆向移動，故v（正）＜v（逆），點3在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點3向上引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；

D．a的時間短，反應速率快，催化劑只改變化學反應速率不影響化學平衡，可能為使用了催化劑，但若m+n=p，說明反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆速率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強，故D錯誤；

故選：C。