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          用下列方法均可制取氧氣：
          （1）2KClO3
          MnO2
          2KCl+3O2↑
          （2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          （3）2HgO
            △  
          .
           
          2Hg+O2↑
          （4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
          若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
          
                
          A、3：2：l：4
          B、l：1：l：l
          C、2：l：2：2
          D、l：2：l：l
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在反應(yīng)中氧元素化合價都是由-2價升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為氧原子獲得的電子數(shù)，生成每個氧氣分子獲得的電子數(shù)相同，再結(jié)合氧氣的質(zhì)量判斷．
          解答：解：由反應(yīng)可知，生成氧氣時，（1）、（3）、（4）中O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，（2）中O元素的化合價從-1升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，制得相同質(zhì)量的氧氣（假設(shè)是1mol），反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4：2：4：4，即2：1：2：2，
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計算及分析能力的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號）．
          （2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          

          


          
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
          

          
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
          

          
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          

          
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          

          
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          （不必配平）．
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去AI2O3的離子方程式是
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
          ．
          b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為：
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號）．
          （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
          b、c
          b、c
          （填代號）．
          a．高空排放                     b．用于制備硫酸
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          （不必配平）
          （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
          a．除去Al3+的離子方程式是
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
          提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號）。
          (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
          a.高空排放
          b.用于制備硫酸
          c.用純堿溶液吸收制Na2SO3
          d.用濃硫酸吸收
          (3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2:
          　　
          通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。________、___________（不必配平）
          (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a.除去Al3+的離子方程式是______________。
          b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水
          所選試劑為_____________。
          證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
            
          (1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。
            
          a．高空排放                                     b．用于制備硫酸
            
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO4                      d．用濃硫酸吸收
            
          (2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：＋2I-====＋I2，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程:_____________、____________。(不必配平)
            
          (3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
            
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
            
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
            
          a．除去Al3+的離子方程式是____________________________________。
            
          b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
            
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
            
          所選試劑為____________________________________________________________。
            
          證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
              
             （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
              
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是             （填元素符號）。
              
             （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是           （填代號）。
              
                  a．高空排放       
              
                  b．用于制備硫酸 
              
                  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
              
                  d．用濃硫酸吸收 
              
             （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
              
          通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上
              
          述反應(yīng)的催化過程。                        、                             
              
          （不必配平）。
              
             （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
              
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
              
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
              
          據(jù)以上信息回答下列問題：
              
          a．除去Al3＋的離子方程式是                                 。
              
          b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
              
          提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
              
          所選試劑為                。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                      
              
                                       。
              
          

			
          

			
          
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