Question

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置實驗，并把實驗情況記錄于下，其中敘述合理的是（ ）

①鋅為正極，銅為負(fù)極 ②電解質(zhì)溶液的pH不變

③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ④銅極上有氣泡產(chǎn)生

⑤電子流動方向為Zn→Cu ⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①鋅比銅活潑，且鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此鋅作負(fù)極，銅作正極，故錯誤；②總電極反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，消耗H＋，c（H＋）降低，pH增大，故錯誤；③因為構(gòu)成原電池，有電子的通過，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確；④銅作正極，反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故正確；⑤電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Zn→經(jīng)外電路→Cu，故正確；⑥原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故錯誤；綜上所述，選項C正確。