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          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
          溫度℃
                     		25
                     		80
                     		230
           
          平衡常數(shù)
                     		5×10－4
                     		2
                     		1.9×10－5
           
          下列說法正確的是
          A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
          C．25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。
          A．t1時，只有正方向反應(yīng) 
          B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 
          D．t2時，反應(yīng)未到達限度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動 
          C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 
          B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 
          C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 
          D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
          C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
          ①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
          A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
          C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
          A．降低溫度
          B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出來
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案