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        1. 【題目】含鉻(6)廢水嚴重危害人體健康,工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如下:

          (1)廢水中,六價鉻以CrO42;或者Cr2O72的形式存在,寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑,寫出還原池中反應的離子方程式__________

          (2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH2.53.0,原因可能是_____________

          (3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細,為促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。

          (4)我國規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1 mg/L。已知:Cr的相對原子質(zhì)量為52,Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去廢水中的CrO42,達到廢水排放標準時,廢水中Ba2濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2)。用Ba2除去廢水中的CrO42是否可行,為什么?請簡要回答。________________

          【答案】2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 3HSO3+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 溶液中pH越高,廢水中六價鉻殘留越多;溶液中pH越低,會腐蝕設備管道 加入絮凝劑 6.24×10-5 mol/L 不可行,因為廢水中含有Ba2,同樣有毒

          【解析】

          1)由工藝流程可知,加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,還原池中,Cr2O72-在酸性條件下將HSO3氧化生成SO42-,本身被還原為Cr3+;

          2)由圖可知,溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大,而溶液中pH越小,酸性越強,可能會腐蝕設備管道;

          3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細,可向沉淀池中加入絮凝劑;

          4)由溶度積計算可得;Ba2在溶液中有毒。

          1)由工藝流程可知,加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;還原池中,Cr2O72-在酸性條件下將HSO3氧化生成SO42-,本身被還原為Cr3+,反應的離子方程式為3HSO3+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O,故答案為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O3HSO3+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;

          2)由圖可知,溶液中pH越大廢水中殘留六價鉻的濃度越大,而溶液中pH越小,酸性越強,可能會腐蝕設備管道,所以實際生產(chǎn)中需控制pH2.53.0,故答案為:溶液中pH越高,廢水中六價鉻殘留越多;溶液中pH越低,會腐蝕設備管道;

          3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細,可向沉淀池中加入絮凝劑,使Cr(OH)3更好地沉淀,故答案為:加入絮凝劑;

          4)達到廢水排放標準時,CrO42的濃度為=mol/L,則溶液中Ba2濃度為==6.24×10-5 mol/L;Ba2在溶液中有毒,則用Ba2除去廢水中的CrO42是不可行的,故答案為:6.24×10-5 mol/L;不可行,因為廢水中含有Ba2,同樣有毒。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】下列反應中,屬于取代反應的是

          ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

          ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

          ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

          ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

          A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。

          1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學方程式為____。

          2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為12、11.5、31,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

          ②曲線c對應的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___

          3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。

          無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無水)。

          4)利用反應構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

          B極的電極反應式為___。

          ②若反應轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標準狀況)。

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          【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:HbO2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

          A.體溫升高,O2Hb結(jié)合更快,反應的平衡常數(shù)不變

          B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動

          C.CO達到一定濃度易使人中毒,是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

          D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

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          【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應:CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

          (1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______

          (2)Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________

          (3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka24.7×1011。若測得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

          A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

          C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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          【題目】在乏燃料后處理流程中,四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

          A.若轉(zhuǎn)移4mol e-,將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜

          B.b極的電極反應式為UO22+2H2O2e=U44OH

          C.電解液中NO3-的移動方向:a→質(zhì)子交換膜→b

          D.當產(chǎn)生11.2 mL N2時,同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389

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          【題目】電解合成 1 , 2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

          A. 該裝置工作時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

          B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2-二氯乙烷

          C. XY依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

          D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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          【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(25%BeO71%CuS、少量 FeS SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:

          已知:

          .鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似;

          .常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表:

          難溶物

          Cu(OH)2

          Fe(OH)3

          Mn(OH)2

          Ksp

          2.2×10-20

          4.0×10-38

          2.1×10-13

          (1)濾液A的成分除 NaOHNa2BeO2外,還有________(填化學式),寫出反應INa2BeO2,與過量鹽酸反應的化學方程式:_________________。

          (2)從濾液C 中提純純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為_________(填字母)

          a.加入過量的氨水 b.通入過量 CO2 c.加入過量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過濾

          (3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式:__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是________(任寫一條)

          (4)濾液Dc(Cu2+)= 2.2 molL-1c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1,逐滴加入 Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH 可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離,首先沉淀的是______ (填離子符號)。為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH____4。

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