Question

（2013?閔行區(qū)二模）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　�。�

A．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃   Q₃＞297.16 kJ

B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎�交硫的能量變化可用如圖表示：

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析；
C、依據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析．

解答：解：A、硫氣體變化為固體需要放出熱量；S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₃ Q₃＞297.16 kJ，故A正確；
B、①S（單斜）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O₂（g）→SO₂（g）+296.83kJ
依據(jù)蓋斯定律①-②得到S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，單斜硫能量高于正交硫，故B錯誤；
C、單斜硫能量高于正交硫，單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C正確；
D、依據(jù)B分析，S（單斜）=S（正交）+0.33KJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，題目難度中等．