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          SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： 

          （1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
          （2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
          ②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
          ③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
          反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
          （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。

          該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：                              
          （4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過(guò)程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來(lái)除去Cr2O72-。
          ①寫出電解過(guò)程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式：                                     。
          ②該電池工作時(shí)每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣          L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）< (2分)（2）+179.8 (2分) （3）NO2＋NO3－－e－＝N2O5(2分)
          （4）①Cr2O72－+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O (2分)②13.44 (2分)
          

          解析試題分析：（1）要想反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH—TΔS＜0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，ΔS＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；（2）根據(jù)蓋斯定律：①—②得
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝+179.8kJ?mol－1；（3）由題給燃料電池裝置圖知，NO2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5,電極反應(yīng)式為：NO2＋NO3－－e－＝N2O5；（4）①用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe - 2e-=Fe2+，電解過(guò)程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式為
          Cr2O72－+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O；②根據(jù)題給反應(yīng)和電子守恒得Cr2O72－和氧氣的關(guān)系式：Cr2O72－——3O2；100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗氧氣為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。
          考點(diǎn)：以化學(xué)工藝為載體考查化學(xué)反應(yīng)方向的判斷、蓋斯定律、電化學(xué)及相關(guān)計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
          減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

          (1)上圖是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；
          又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
          (2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化加下表：
          t(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          n(NO2)(mol)
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
           
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          （1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
                     		K+
                     		Na+
                     		NH4+
                     		SO42-
                     		NO3﹣
                     		Cl﹣
           
          濃度/mol·L-1
                     		4×10-6
                     		6×10-6
                     		2×10-5
                     		4×10-5
                     		3×10-5
                     		2×10-5
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
          汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O(shè)
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=               ；
          （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強(qiáng)/MPa
          		12．6
          		10．8
          		9．5
          		8．7
          		8．4
          		8．4
           
          則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是       ；
          A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
          B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
          （Ⅱ）回答下列問(wèn)題：
          （1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

          （1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L-1·s-1。
          （2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=              =0.36mol.L-1.S-1
          若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2，則k1       k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
          A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器體積
          （4）乙圖中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為             。
          A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)     C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無(wú)法判斷
          （5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)         △H=" +67.2" kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol-1 
          N2O4(g) 2NO2(g)          △H=" +57.0" kJ·mol-1 
          則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)      △H=           kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成。
          （1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式:                              。
          （2）在常溫常壓下，1gC2H5OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。
          （3）下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。
          ②在工作過(guò)程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為       mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為      。
          ③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入      (填代號(hào))
          A．0.01molCu 
          B．0.01molCuO 
          C．0.01molCu(OH)2 
          D．0.01molCuCO3 
          E．0.01molCuSO4
          F．0.005molCu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) 
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝               
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。
          ①      該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                   （填增大、不變、減�。�
          ③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)        ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                  mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是           (填寫編號(hào)) 。
          A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
          ②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                 __。
          某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

          （2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    
          (填字母)。
          A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度
          C.降低溫度        D.使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

          在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________。
          (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          (3)若已知SO2中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1，O2中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)__________。
          

			
          

			
          
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