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          【題目】下列化學方程式書寫不正確的是
          A.苯與濃硝酸反應(yīng)：+HNO3+H2O
          B.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3
          C.溴乙烷消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O
          D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學方程式為：+HNO3+H2O，選項A正確；
          B. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為：+CO2+H2O→ +NaHCO3，選項B不正確；
          C. 溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O，選項C正確；
          D. 乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O，選項D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：
          (1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
          (2)關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號)。
          ①與水反應(yīng)比鈉更劇烈　 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳　
          ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2　
          ④它是極強的還原劑�、�RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
          (3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。
          (4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。
          A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （2）B的化學名稱為____________。
          （3）C與D反應(yīng)生成E的化學方程式為____________。
          （4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
          （5）G是分子式為____________。
          （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是
          A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. 不能使溴水褪色
          C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
          D. 易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
          實驗序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
          ②
          20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
          （1）該實驗探究的是___因素對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。
          （2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
          Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
          下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___。
          A.容器內(nèi)的壓強不變
          B.容器內(nèi)氣體的密度不變
          C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
          D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
          E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
          A.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
          B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%
          C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
          D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp 不相等
          B.AgCl在c點的溶解度比b點的大
          C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
          D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ代表溶液
          B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
          C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
          A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
          

			
          

			
          
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