一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物是CO.CO2和H2O(g).此混合物的質(zhì)量為49.6g.當其緩緩通過足量的無水CaCl2時.氣體質(zhì)量減少25.2g.則混合氣體中CO的質(zhì)量為().A.11.2g B.12.5g C.13.2g D.24.4g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO₂和H₂O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl₂時，氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（）。
A.11.2g B.12.5g C.13.2g D.24.4g

A
【試題分析】

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

1780.6kJ

．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向

負

極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是

增加H₂濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增加H₂O（g）濃度

．T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是

0.5

．
②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

75%

．
③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?昆明模擬）火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol

．
（2）脫碳：將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO₂和4mol H₂混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數(shù)為25%，計算氫氣的轉(zhuǎn)化率

75%

．T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=

；升高溫度，K

減小

．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO₂、NO₂的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式（不要求配平）

NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃

．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為 _______ 。

（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O²^－。

已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為 _______ ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O²^－向 _______ 極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表： T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是 _______ ，第5～6min之間，改變的條件是 _______ 。T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是 _______ 。

②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 _______ 。

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H _______ 0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：

　 CH₄（g）+2O?₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

　　　 H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

　　　則356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　。

　（2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，負極反應(yīng)式　　　　　　　　。

　（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+H₂（g）

　　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	c₁
6	0.096	0.266	0.104	c₂

　　　第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　。T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　。

　　　 ②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO(g)和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　。

　　　 ③397℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO₂氣體可以用堿液吸水得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常溫下向20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃（填：“能”或“不能”）　　大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　，此時溶液中c(HCO^-₃)　　　 c(Na⁺)（填“>、=、<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO₂和水蒸氣三種產(chǎn)物，此混合氣體的質(zhì)量為49.6 g，當其緩慢通過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2 g，則：

（1）三種產(chǎn)物混合氣體中的CO物質(zhì)的量為 mol；

（2）將產(chǎn)物混合氣體中的CO₂通入足量澄清石灰水中得沉淀 g；

（3）要使此甲烷完全燃燒還需O₂的物質(zhì)的量為 mol.

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