Question

（12分）

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于  ____       分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
	鍵能差值kJ/mol）	441.2                          273
N2	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
	鍵能差值kJ/mol）	263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________            。

Answer 1

（12分）

A.（1）Ar （1分）  E是CH₃OH，CH₃OH形成分子間氫鍵（1分）

（2）V形（或角形或其他合理答案），（1分）極性分子。（1分）

（3）N₂O₄ + 2N₂H₄ = 3N₂ + 4H₂O（2分）

（4）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N₂的小很多，CO的第一個(gè)鍵容易斷。（1分）

（5）1，2（2分）

（6）3d⁸4s²（1分），分子晶體（1分），CO（1分）。