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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
          B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
          C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
          D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．僅由非金屬元素可能形成離子化合物，也可能生成共價(jià)化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；
          C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C正確；
          D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的才一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)的熔融或電離，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。
          (2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。
          (3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。
          (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。
          (5)下列說(shuō)法正確的是_________________。
          ①堿性氧化物一定是金屬氧化物；
          ②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；
          ③乳濁液靜止后分層；
          ④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；
          ⑤碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
          A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
          B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
          C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
          D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C + H2O（g） CO + H2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
          (2)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________。
          (3)裝置D中黑色固體為___________ (填名稱(chēng))。
          (4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是___________________________________ 。
          (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。
          (6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的____________________裝置(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿(mǎn)，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          （1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
          （2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
          （3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________
          （4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類(lèi)型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。
          體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是
          A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
          B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
          C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
          D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 氫能、核能都是無(wú)污染的高效能源
          B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
          C. 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)
          D. 升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
          C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
          （1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
          A．__________；B．__________；C．__________；
          D．__________；E．__________；F．__________。
          （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)
          B → C：__________________________________________________________________，
          E → B：___________________________________________________________________，
          C → F：___________________________________________________________________，
          F → C：___________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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