Question

【題目】分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1，熱化學方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應放出的熱量，而燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，是571.6÷2=285.8kJmol-1； ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJmol-1，熱化學方程式生成的是氣體水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據此計算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2013.8kJmol-1，反應生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不能據此計算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJmol-1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以丙烷的燃燒熱即為2221.5kJmol-1；

故選C。