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          在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是
          A．用0.5 mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
          B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
          C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，因?yàn)榇姿崾侨跛幔婋x會(huì)吸熱，所以醋酸測(cè)得的中和熱偏小。溫度計(jì)的水銀球不能接觸燒杯底部，否則會(huì)引起熱量的損失，B不正確。天平和滴定管是不需要的，D不正確。所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合下列某一個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)選項(xiàng)是（   ）
          A．吸熱的熵增反應(yīng)B．放熱的熵增反應(yīng)
          C．放熱的熵減反應(yīng)D．吸熱的熵減反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）
          A．碘的升華B．生石灰溶于水
          C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。則下列有關(guān)說法不正確的是
          A．生命體中糖類與氧氣的反應(yīng)、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應(yīng)熱效應(yīng)的重要應(yīng)用
          B．能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐等
          C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
          D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，只要反應(yīng)物和生成物具有相同溫度，反應(yīng)所吸收或放出的熱量就稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
          化學(xué)鍵
          		Si-O
          		Si-Cl
          		H-H
          		H-Cl
          		Si-Si
          		Si-C
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2
          （2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�，則2 mol H2生成高純硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
          （3）已知硅燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ?ΔH=-989.2kJ·mol－1，則O=O鍵鍵能為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(     )
          A．正反應(yīng)活化能等于80kJ·mol-1
          B．逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ·mol-1
          C．逆反應(yīng)活化能不大于80kJ·mol-1
          D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 (　　)
          A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變
          B．反應(yīng)中放出的能量與反應(yīng)物的用量有關(guān)
          C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（      ）
          A 化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
          B 化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量
          C 化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
          D 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
          

			
          

			
          
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