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          某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（   ）
          A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          即鋁元素，最高正價(jià)為+3價(jià)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在短周期元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)，每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（  ）
          A．2種B．3種C．4種D．8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（    ）
          A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
          B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
          C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式的是
          A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
          ③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
          ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
          ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
          ⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等
          A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A元素原子核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B可形成化合物Z，下列說法中錯誤的是
          A．A形成 +1價(jià)陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)
          C．Z中只能含有離子鍵D．Z的熔點(diǎn)較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語

          回答下列問題：
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
          （2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
           a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
          若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    
          （3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。
          （4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列元素的半徑為：
          原子
          		N
          		S
          		O
          		Si
          半徑r/10－10m
          		0.75
          		1.02
          		0.74
          		1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：
          A．1.10×10－10m    B．0.80×10－10m    C．1.20×10－10m    D．0.70×10－10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（   ）
          A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物B．都能夠與水反應(yīng)
          C．都有較強(qiáng)的還原性D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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