【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。(填寫序號，以下同)
(2)上述物質(zhì)中可以導電的是______。
(3)寫出在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式______。
【答案】④⑧⑩ ①②③⑧⑨ CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
【解析】
(1)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬于非電解質(zhì)；
(2)物質(zhì)導電的條件是含有自由電子或者自由離子；
(3)在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的反應是乙烯水化反應生成乙醇。
①NaClO溶液導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②Cu為金屬單質(zhì)，導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③稀硫酸導電，為溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④BaSO4不能導電，熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)；
⑤乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑥SiO2不能導電，不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑦乙烯不能導電，不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑧熔融的KCl導電，屬于電解質(zhì)；
⑨石墨是單質(zhì)導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩冰醋酸不能導電，水溶液中導電屬于電解質(zhì)；
(1)屬于電解質(zhì)的是④⑧⑩；
(2)物質(zhì)中可以導電的是：①②③⑧⑨；
(3)在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
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【題目】下列說法或做法正確的是（ ）
A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性
B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化
C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水
D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中
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【題目】化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是( )
A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑
B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品
D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5(直徑2.5μm以下細顆粒物)的含量
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【題目】I．NO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，主要副產(chǎn)物為N2。請回答下列問題：
(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。
①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母序號）
a．5c(NH3)=4c(O2)
b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等
c．混合氣體的壓強不變
d．混合氣體的密度不變
②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數(shù)為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。
II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
①B極上的電極反應式為_____________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。
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【題目】在200mL2molL-1NaOH溶液中通入標準狀況下6.72L二氧化碳氣體，完全反應后所得溶液中：
(1)完全反應后所得溶液的溶質(zhì)為______。
(2)在所得溶液中加入0.5molL-1的鹽酸，至少加入______mL后才會有CO2氣體放出。(不考慮CO2溶解于水)
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. HOCH2COOH在一定條件下可與O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸發(fā)生反應，且反應類型相同
B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和NaOH溶液后分液除去
C. 金剛烷(如圖結(jié)構(gòu))含有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體
D. 與 NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的鏈狀有機物C4H6O2，與HBr加成可生成5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】一種新興材料——鈹日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：
（1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________。
（2）步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
（3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。
（4）實驗室模擬步驟⑤裝置如圖，控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。
（5）步驟⑥的反應類型是___________，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是___________。
（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.最高正化合物：P＞N＞C
B.第一電離能：Li＞Na＞K
C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
D.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
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