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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中,正確的是
          A.元素的非金屬性依次增強          B.元素的電負性依次減小
          C.元素的第一電離能依次增大        D.最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
          BD

          試題分析:同周期元素氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D,說明金屬性A<B<C<D,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則原子序數(shù)A>B>C>D,則A、同周期元素原子序數(shù)A>B>C>D,元素的非金屬性依次減弱,故A錯誤;B、同周期元素原子序數(shù)A>B>C>D,同周期元素從左到右元素的電負性依次減小,故B正確;C、由氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D可知由元素的第一電離能依次減小,故C錯誤;D、同周期元素原子序數(shù)A>B>C>D,同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,則A、B、C、D最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,故D正確,答案選BD。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(  )
          A.離子的還原性:Y2->Z-B.質子數(shù):c>b
          C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
          A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
          C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)下圖是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化學用語填空回答:

          周期
          I A
          IIA
          IIIA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          ⅦA
          0

           
           
           


           

           

           



           
           




           
           
           
           
           

           
           
          (1)在這些元素中,⑩原子的原子結構示意圖為          
          (2)寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式         ,        。
          (3)用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
          (4)①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式                      
          (5)寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式:                         
          寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                      。
          (6)已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          第三周期主族元素中,原子半徑最大的是
          A.NaB.SiC.SD.Cl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關系示意圖,請回答下列問題(用具體的元素符號作答):

          (1)元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________;Z的簡單離子的結構示意圖是___________。
          (2)由此圖可以判斷,11種元素中處于同主族的共有____________組。
          (3)X、Y.Z三種元素的原子半徑大小順序為___________;它們的離子的半徑大小順序為____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

           是重要的核工業(yè)原料,但在自然界的豐度很低,的濃縮一直為國際社會關注。下列有關:說法正確的是
          A. 互為同位素
          B.原子核外有143個電子
          C:是同一種核素
          D. 原子核中含有92個中子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          [物質結構與性質]
          磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質在一定條件下反應制得。
          (1) 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
          (2) 丁二酮肟(結構簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
          (3) NH3的沸點高于PH3,其主要原因是____。
          (4) 與N3離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是________。

          (5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2的藍色溶液,則1 mol[Ni(NH3)6]2含有的σ鍵為________mol。
          (6) 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
          (1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數(shù)為_____________。
          (2)Na的原子結構示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
          (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。
          ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)
          ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。
          (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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