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          （5分）在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
           2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
          一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2：3
          由所給熱化學(xué)方程式可知，甲烷與一氧化碳的燃燒熱分別為890kJ/mol、283kJ/mol
          設(shè)混合氣體中甲烷與一氧化碳的物質(zhì)的量分別為x、y
          50g白色沉淀即0.5mol的碳酸鈣，由碳的守恒可知：x+y=0.5
          兩氣體燃燒放出的熱量可列等式：890x+283y=262.9
          解得：x=0.2mol    y=0.3mol
          故混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為2:3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
          A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
          B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
          C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
          D．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（   ）
          A．49個(gè)B．50個(gè)C．51個(gè)D．100個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
           CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
          B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
          C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H﹥0
          D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 
          Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      
          Ｂ．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
          C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 
          D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）
          化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          C－F
          		427
          		C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          H－H
          		436
          		S＝S
          		255
          		H－S
          		339
           回答下列問題：
          (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：
          _________   <C－Br鍵能<__________  
          (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   
          (3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
          O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
          O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
           則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
          (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
          C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
          則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)的熱化學(xué)方程式為                                        
          由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
           CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
          在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
          我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，
          如圖所示：

          則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
          求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）（1）在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為       .1120L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為         
          （2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) (1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
          ①丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6 kJ·mol-1  
          CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4 kJ·mol-1 
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝        kJ·mol-1。
          ②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為                      
                                                  ；放電時(shí)CO32－移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。
          (2)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          ①該反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱” ）；
          ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”“減小”“不變” ）；
          ③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____________，原因是______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案