在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g).在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B ΔH＝+85.1 kJ·mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率.應(yīng)采取的措施為 .(2)由總題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p /100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

(1)升高溫度、降低壓強
(2)( －1)×100%　94.1%
　　　　　　　　　A(g) B(g)＋　　C(g)
起始濃度/mol·L^－1 0.10 　　　　0　　　　　　0
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L^－1 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡濃度/mol·L^－1 0.10×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%K＝＝1.5 mol·L^－1
(3)①0.10×　0.10×(2－)�、�0.051　達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半　0.013

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO₂)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO₂氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始時，充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂，達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學(xué)平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)新平衡時N₂的百分含量    原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應(yīng)速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時容器的容積為    L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g),t₁秒時,H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t₂秒時恰好達(dá)到平衡,此時H₂的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H₂O(g),再次達(dá)到平衡后,H₂物質(zhì)的量為　　　　mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t₁時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間段為。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時，改變的條件可能是。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度	D．增大N₂O₄的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為 (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)，此時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH₄⁺）的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1 mol?L^-1
b．兩種溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）	0	2	4
c（NO）（ mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（ mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝。c’＝。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A． B． C． D．

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