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				某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，將3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到6.4 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（    ） 
          A.第三周期             B.第二周期                  C.第ⅣA族             D.第ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題關(guān)鍵是由3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可得到6.4 g化合物XO2，先求出X為何種元素。本題需通過計(jì)算，先求出X元素的相對原子質(zhì)量，再根據(jù)核外電子數(shù)等于中子數(shù)，推知該元素的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，推得質(zhì)子數(shù)即知該元素的種類，進(jìn)而確定其在周期表中的位置。設(shè)X為M：，M=32，質(zhì)子數(shù)，為硫元素。其在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
          說明：要想確定元素在周期表中的位置，只需確定該元素的質(zhì)子數(shù)。
          答案：AD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
          ⅦA
          ⅦA
          族．
          （2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
          第3周期ⅣA族
          第3周期ⅣA族
          ．
          （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
          ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HF
          HF
          ＞
          H2S
          H2S
          （填化學(xué)式）．
          ②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
          Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　　）
          
                
          A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。 
          (2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是________________。
          (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則：
          ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______________＞_______________。(填化學(xué)式)
          ②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取1.4 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到3 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(    )
            
          A.第二周期                               B.第三周期
            
          C.第四周期                               D.第五周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中    
            
          A．第3周期
            
          B．第2周期
            
          C．第ⅣA族
            
          D．第ⅤA族
          

			
          

			
          
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