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          與0.2mol H2O含有相同氫原子數(shù)的是
          A．0.2molHNO3B．標(biāo)況下2.24L CH4
          C．1.7g NH3D．1.505×1022個HCl分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：0.2mol H2O含有氫原子0.4mol。A、含有氫原子0.2mol；B、n(CH4)==0.1mol,含氫原子0.4mol，故B正確；C、1.7g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫原子為0.3 mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
          A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
          D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
          A．2 mol·L－1B．l．8 mol·L－1　C．1．9 mol·L－1D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）。
          求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為            mol?L－1
          （2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為            g?mol-1
          （3）x=           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
          A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L
          B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
          C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
          D．加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） 
          A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
          C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
          D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．分子數(shù)為NA的CO、混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g
          B．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA
          C．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
          D．78g固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
          （2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
          使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                  。
          （3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
          （4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？                    。
          （5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
          A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號回答）
          ① 定容時俯視刻度線             ；
          ② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
          ③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
          ④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
          （6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(    )
          ①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為8NA
          ②常溫下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0．1 NA
          ③常溫常壓下，0．3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．3 NA
          ④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0．1 NA
          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3的分子數(shù)為NA
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO和11．2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
          A．①②③B．①②⑥C．②④⑥D．③④⑤
          

			
          

			
          
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