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           將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
          A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 
          B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)題意知，將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0．04mol·L-1，則c(SO2)=0．01mol·L-1，c(O2)=0．01mol·L-1。A、將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 ，正確；B、該反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，通常情況下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是66.7%，錯(cuò)誤；D、體系中SO2和SO3的速率之比始終是1:1時(shí)，不能確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
          A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
          C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          440℃時(shí)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2) / mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          n(O2) / mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          		80%
          		α1
          		α2
          下列判斷中，錯(cuò)誤的是
          A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
          C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
          （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          		CH4
          		CO2
          		CO
          		H2
          體積分?jǐn)?shù)
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.4
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
          ③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
          （?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
          ④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
          ⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
          （2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
          ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                    ；
          ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （18分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          （1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
          （2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

          ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol－1。
          ②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     
          a.混合氣體的密度保持不變 
          b.混合氣體的顏色不再變化 
          c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
          ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)
          V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
          （3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

          試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
          ①水的電離程度最大的是__________；
          ②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      
          數(shù)K數(shù)值的是    ；
          ③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
          是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B22C達(dá)到平衡。經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
          請(qǐng)回答：
          （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                     （2）a的取值范圍是                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
          （1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示：
           
          ①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：             。
          ②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：          、             。
          ③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            。

          （2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
          SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
          HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
          Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
          Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
          ④步驟II的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  。
          ⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
          A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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