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          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)
          A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由圖改變條件后,v(電離)>v(生成),知平衡向電離方向移動,且在拐點處(即改變條件的瞬間),v(電離)和v(生成)都增大,符合該條件的只有B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質中，屬于強電解質的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質的是       ；屬于非電解質的是       。
          ①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是   (　　)。
          A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
          B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
          請回答下列問題：

          (1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
          c(OH－)＝________ mol·L－1。
          (2)25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
          (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
          (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
          化學式
          		電離常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          ①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________________。
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________
          (5)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時,電離平衡常數(shù):
          弱酸的化學式
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×10-5
          		3.0×
          		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          回答下列問題:
          (1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:
          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
          pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
          (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
          A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
          稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　                           ; 

          (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
          b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
          ①若Zn不足量，則反應速率a    b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a   b。
          (2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
          ①若Zn不足量，則起始反應速率a  b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a    b。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)
          A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
          B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
          C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
          D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
          （1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                。 
          （2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         （填字母，下同）。
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
          B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解 
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離 
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
          （3）物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是         。
          

			
          

			
          
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