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				濃H2SO4是常用的干燥劑，下列氣體不能用濃H2SO4干燥的有(    ) 
          A．SO4                  B．CO                   C．H2                 D．NH3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵和銅是生活中常見(jiàn)的金屬．
          （I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過(guò)濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          ．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高，同時(shí)有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          ．
          （Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：
          ①開(kāi)始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
          ②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
          ③繼續(xù)加熱至沸騰，其過(guò)程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
          ④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
          請(qǐng)回答問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          ；
          （2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          ．
          （3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
          反應(yīng)過(guò)程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒(méi)有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          反應(yīng)過(guò)程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒(méi)有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          ．
          （Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
          實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過(guò)程如下：
          （1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
          高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          ；
          （2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4，同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廈門(mén)一模）按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)適當(dāng)添加食品添加劑是安全的．以下是常用的幾種食品防腐劑．
          請(qǐng)回答：
          （1）山梨酸中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是
          碳碳雙鍵
          碳碳雙鍵
          ；
          （2）鑒別桂醋和尼泊爾金甲酯的試劑為
          溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
          溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
          ；
          （3）1mol尼泊爾金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH
          2
          2
          mol，寫(xiě)出符合下列條件的尼泊爾金甲酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ；（任寫(xiě)一種）
          條件一：和尼泊金甲酯一樣，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為羥基，另一個(gè)取代基在羥基的對(duì)位
          條件二；能與新制備氫氧化銅懸濁液反應(yīng)．
          （4）已知：-CHO
          HCl
          CH3OH
          -CH（OC2H5）2
          H2O
          H+
          -CHO桂醛在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          ①A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ；
          ②試劑X為
          銀氨溶液或新制氫氧化銅
          銀氨溶液或新制氫氧化銅
          ，有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ；
          ③若F為高分子聚合物，且每個(gè)鏈節(jié)上只有兩處碳原子，則反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為
          濃H2SO4
          △
          濃H2SO4
          △
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：  
           
              已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
              ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。
          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。
              則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是           。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
              a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
              b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
              ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                。
              ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河北省唐山市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（解析版）
				題型：單選題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

          則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
           a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
           b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò) 量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
          

			
          

			
          
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