(1)0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH等于多少？
(2)用pH＝4和pH＝11的強酸和弱堿混合，使pH＝10，求兩溶液的體積比？
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(1)根據(jù)鹽酸和Ba(OH)2間反應的物質(zhì)的量之比可知：0.1 mol HCl可和0.05 mol Ba(OH)2完全中和．所以剩余0.01 mol Ba(OH)2，即余下0.02 mol OH－．此時溶液中c(OH－)＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12．或c(H+)＝Kw/c(OH－)＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)，∴pH＝12 (2)pH＝4，c(H+)＝1×10－4 mol/L，設其體積為V1．pH＝11，c(OH－)＝1×10－3 mol/L，設其體積為V2．混合后pH＝10，c(OH－)＝1×10－4 mol/L，可以預見堿多酸少符合題意，故可得下式： (V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4 V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4 V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4) V1(2×10－4)＝V2(9×10－4) 得：2V1＝9V2即V1/V2＝9/2 |
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求強酸強堿間的不完全中和的pH或溶液的體積比是該部分的基本計算，關鍵是確定過量的是何種物質(zhì)，酸過量只能求c(H+)，堿過量中能先求出c(OH－)，再求出pH． |
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)。現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1 白色粉末為 的混合物；
假設2 白色粉末為 的混合物；
假設3 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設設計實驗方案
3)根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na2SO4。你認為他的結(jié)論是 （填“對的”或“錯的”），原因是： 。
（2）設計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設，設計出實驗方案（在答題卡上作答）。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| ① | 有無色氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3。 若無氣體產(chǎn)生，說明樣品中沒有Na2CO3。 | |
| ② | ||
| ③ |
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
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序號 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
|
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
NaAlO2 |
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pH |
8. 8 |
9. 7 |
11. 6 |
10. 3 |
11. 1 |
11. 3 |
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為 。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 ；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有 (填字母代號)。
A.pH=8. 8的NaOH溶液 B. pH=5. 2的NH4Cl溶液 C.pH=5. 2的鹽酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有 。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K = ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為 。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
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容器 |
實驗1 |
實驗2 |
實驗3 |
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反應物投入量（始態(tài)） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
|
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
|
反應的能量變化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
|
體系壓強/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反應物轉(zhuǎn)化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小
。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 （ ）
A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合，
c（Cl-）＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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