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          （8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          ⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
          ③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度
          為              (從上表中選擇)
          ⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實驗(其他條件相同) 
          ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）、⑴ ① Ⅰ（1分）   ② <  （1分）  ③ 80% （1分）； 250℃（2分）    
          ⑵ Z（1分）；催化效率高且活性溫度低（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
          A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
          C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
          D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應(yīng)速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          A．①② B．③④C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
          A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是
          A 用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
          B  NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
          C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
          試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
          溫度/℃
          		200
          		300
          		400
          		500
          		600
          氨含量/%
          		89.9
          		71.0
          		47.0
          		26.4
          		13.8
          請回答：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
          （3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
          （4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
          a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
          （5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
          （6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

          N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。火炬的燃燒是
          A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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