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          【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）試劑1是 ， 作用是；
          （2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應(yīng)為：； 如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ， 若不能，其原因是 ．
          （3）如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）稀硫酸；起催化作用
          （2）NaOH溶液；中和硫酸；H++OH﹣=H2O；否；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模湓蚴橇蛩崮苋芙釩u（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗
          （3）用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成
          【解析】解：由實(shí)驗(yàn)流程淀粉液  水解液  混合液  磚紅色沉淀可知，試劑1為稀硫酸，試劑2為NaOH，反應(yīng)③在堿性條件下發(fā)生，試劑3為新制的氫氧化銅懸濁液，（1）由上述分析可知，試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用，所以答案是：稀硫酸；起催化作用；（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，離子方程式為：H++OH﹣=H2O；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模湓蚴橇蛩崮苋芙釩u（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失�。源鸢甘牵篘aOH溶液； 中和硫酸；否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失��；（3）檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成的操作方法為用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成，所以答案是：用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          （1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào)，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。
          （2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色)  N2O4(g) (無(wú)色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。
          （3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(N2)=0.02mol·L－1。
          ① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。
          ②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。
          a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3 
          d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是型分子（立體構(gòu)型）．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述中正確的是　(　 　)
          A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a
          C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是
          A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n（CO）/mol
          n（H2O）/mol
          n（CO2）/mol
          n（H2）/mol
          0
          1.20
          0.60
          0
          0
          t1
          0.80
          t2
          0.20

          A.反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
          B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
          C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          D.其他條件不變，若起始時(shí)，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，則下列敘述不正確的是(　　)
          A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物
          C. 反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計(jì)算：
          （1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 ， 每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
          （2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
          

			
          

			
          
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