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          下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 
          A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
          B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
          C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
          D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A正確。B中碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，C中水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，D中可燃物不是1mol，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
          （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。
          （6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
          下列關(guān)系式中正確的是(     )
          A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．1.4×10－6 mol·L－1B．2.3×10－6 mol·L－1
          C．1.4×10－9 mol·L－1D．2.3×10－9 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)
          A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
          B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
          C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
          D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變
          B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
          C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

          (中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
          (2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
          (3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
          A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋
          B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
          C．溶液混合后攪拌不夠
          D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)
          E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
          F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量
          

			
          

			
          
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