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          （10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：
          


          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        
（填序號）
          


          （2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系                              

          


          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值         
（“增大”、“減小”或“不變” ）
          


          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
          


          （5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）
          


          （1）①②
（2）c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—) 
          


          （3）增大 （4）小于 （5）10-11
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是
          ①②
          ①②
          （填序號，下同）
          （2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
          c(NH4+)c(OH-)
          的值
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積 （填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
          ．
          （5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-12mol?L-1
          10-12mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
          Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
          （1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＜①＜②
          ③＜①＜②
          ．（填序號）
          （2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-12 mol?L-1
          10-12 mol?L-1
          ．
          （4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
           （已知Ksp=2.0×10-20）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
          （1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
          ②
          ②
          ．
          （2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
          c(OH-)c(NH3?H2O)
          的值
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ；混合后的溶液中由水電 離
          出的c（OH-）
          ＞
          ＞
          0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
          5×10-12
          5×10-12
          ．
          （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
          ABDC
          ABDC
          （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （一）請完成下列各空：
          （1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
          ＜
          ＜
          a+2（填“＞”或“＜”）
          （2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
          ＞
          ＞
          2（填“＞”或“＜”）
          （3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”或“＜”）
          （二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
          ①②
          ①②
          （填序號）
          （2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是
          CD
          CD
          （填字母）
          A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
          D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
          （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c（NH4+/OH-）的值
          增大
          增大
          （“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
          （5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-11
          10-11
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的
           
          （填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
           
          ．
          （2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
           
          ．
          （3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
          c(OH-)c(NH3?H2O)
          的值
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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