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          某課外活動小組設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴ 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應的離子方程式為：                   ，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                        。
          ⑵ 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                          。
          ⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是                    ，
          有關反應的化學方程式是                                        
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1）Fe+2H+＝Fe2++H2  ；導管口有氣泡冒出
             （2）A中溶液進入B中，且立即產(chǎn)生白色沉淀
             （3）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
                 4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3（每空2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

          （1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
          在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
          0.008mol
          0.008mol
          ，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
          0.012mol
          0.012mol
          ．

          （2）測定NO的體積
          ①從圖所示的裝置中，你認為應選用
          A
          A
          裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
          因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          ．
          ②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
          123547
          123547
          （填各導管口編號）．
          ③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應進行的操作
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          ．
          （3）氣體成分分析
          若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中
          有
          有
          （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
          因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
          （1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
          ．
          （2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

          ①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用
          A
          A
          裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
          因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          ．
          ②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
          123547
          123547
          （填各導管口編號）．
          123547
          123547

          ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
          升高
          升高
          （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
          （3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為
          1.68×107
          1.68×107
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
          請幫助他們分析并回答下列問題：
          （1）寫出B裝置中的電極反應：
          陰極：
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          ；
          陽極：
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          （2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
          ①
          A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
          A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
          ；
          ②
          燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
          燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
          ；
          ③
          最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
          最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
          ．
          （3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻剑?Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻剑?Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
          ．
          （4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?!--BA-->
          把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
          把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：
           
          ，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          ，B中反應的離子方程式是
           
          ．
          （3）如果開啟活塞f放掉約
          23
          液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
           
          ，B中反應的化學方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
          （1）甲方案：淀粉液
          稀硫酸
          △
          水解液
          NaOH溶液
          中和液
          碘水
          溶液變藍
          結論：淀粉尚未水解．
          （2）乙方案：淀粉液
          稀硫酸
          △
          水解液
          銀氨溶液
          微熱
          無銀鏡現(xiàn)象
          結論：淀粉尚未水解．
          （3）丙方案：
          精英家教網(wǎng)
          結論：淀粉水解完全．
          上述三個方案操作是否正確？說明理由．
          

			
          

			
          
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