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          【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）
          A.電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
          B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
          D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、電解質(zhì)溶解時，既有溶解又有析出，A錯誤；
          B、沉淀溶解達到平衡時，沉淀速率和溶解速率相等，B正確；
          C、沉淀溶解達到平衡時，各離子濃度不變，但是濃度不一定相等，C錯誤；
          D、沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀物，由于該物質(zhì)的濃度始終為1，所以該平衡并不發(fā)生移動，D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是(　　)
          A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應
          B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒
          C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應
          D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
          ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1
          ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
          ③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3
          （1）CO2的電子式是________________。
          （2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
          （3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
          ①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。
          ②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）
          （4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________；反應②在該溫度達到平衡時，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。
          （5）若反應②在原電池條件下實現(xiàn)，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式：____________________,該電極為原電池的_______極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
          （方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
          (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。
          (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________________。
          (3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_________________________。
          （方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
          (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。
          A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
          （方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
          (5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是（ ）
          A.研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問題
          B.擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求
          C.采用碳捕集和封存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
          D.大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源，減少對化石燃料的依賴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ �。�
          A. 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
          B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
          C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
          D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是
          A. NaN3中只含有離子鍵
          B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2
          C. 當有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022
          D. 常溫下，NaN3化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是
          A. pKa1=2.16
          B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]
          C. 反應PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68
          D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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