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          (1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol　A(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________．相同溫度下，若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)________是原來的2倍．
           

           

          a．平衡常數(shù)
           

          b．A的平衡濃度
           

          c．平衡時(shí)混合氣體的密度
           

          d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
           

          (2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大．
           

          a．NaNO3
           

          b．CuSO4
           

          c．Na2SO4
           

          d．NaHSO3
           

          e．CH3COOH
           

          (3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．
           

          (4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
           

          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
           

          則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________
           

          (5)已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)0.1 mol/(L·min)　b　c
          

          　　(2)向右　b
          

          　　(3)4a　NA
          

          　　(4)－259.7 kJ·mol－1
          

          　　(5)6
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
          ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          ②又知熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
           
          kJ?mol-1
          ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過程中共放熱
           
          kJ．
          （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
          回答以下問題：
          ①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
           

          A．容器中氣體密度不變
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．容器中H2的濃度不變
          D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
          ③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
          c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
          若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
          ⅰ則x=
           
          ；
          ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
          (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
            
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                              
           ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                             
          (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
            ①                                 ②                                   
          (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是            。
          (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                          欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。
          回答下列問題： 
          (1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
          反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。
          (2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。
          (3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。
          若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____  
          （“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
          ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
          ②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省三明九中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
          (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             
          ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                            
          (2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是           。

          (3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式：
              Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
          (4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
          


          (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                   

          


                  
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵ll．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為             
。
          


          (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
          


          ①                                    ②                                          
          


          (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(V)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是            
。
          


               
          


            (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                                  

          


          欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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