Question

（1）5molCO₂的質(zhì)量是______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約為______．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對(duì)原子質(zhì)量是______，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）有下列7種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
______+Na₂SO₃+______→Na₂SO₄+______+______+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），被還原的元素是______．

Answer 1

（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nN_A=5mol×6.02×10²³=3.01×10²⁴（5NA）、氧原子數(shù)是分子數(shù)的2倍，即為6.02×10²⁴ （10NA），
故答案為：220g；112L；3.01×10²⁴（5NA）；6.02×10²⁴ （10NA）；
（2）鈉離子的物質(zhì)的量是Na₂X的2倍，所以Na₂X的物質(zhì)的量是0.2mol，據(jù)M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，
X的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量-2×23=16，所以為Na₂O，故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（3）①反應(yīng)中亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，所以化合價(jià)能降低的KIO₃來(lái)做氧化劑，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是單質(zhì)碘，然后根據(jù)化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等來(lái)配平方程式，
故答案為：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O；
②還原劑是Na₂SO₃，發(fā)生氧化感應(yīng)，碘元素化合價(jià)降低，被還原，故答案為：Na₂SO₃；I．