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          【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
          對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
          在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】及時移去產(chǎn)物 改進催化劑 提高反應物壓強（濃度） 
          【解析】
          要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，應讓平衡正向移動；要縮短反應達到平衡的時間，就要使反應速率加快。
          要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，應讓平衡正向移動，可選擇及時移去產(chǎn)物；要縮短反應達到平衡的時間，就要使反應速率加快，可以改進催化劑或者提高反應物壓強（濃度）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
          實驗①
          實驗②
          溫度計讀數(shù)升高
          溫度計讀數(shù)降低
          下列判斷一定正確的是（ ）
          A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②
          B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量
          C.實驗①說明中和反應放出熱量
          D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
          A. 乙烯與水反應制備乙醇
          B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
          C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
          D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有______________，互為同分異構(gòu)體的有______________。
          ①O2和O3
          ②35Cl和37Cl
          ③CH3CH3和CH3CH2CH3
          ④和
          ⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
          （2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為______________。
          （3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種；試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HCN
          電離常數(shù)
          1.8×10－5
          K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
          4.9×10－10
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
          a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
          pH由大到小的順序是____(填標號)。
          （2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
          （3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
          （5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
          （6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 
          教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
          （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
          （4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。
          （5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
          a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
          （6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
          鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
          ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
          ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
          回答下列問題：
          （1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。
          （2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。
          II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
          ①比較P1、P2的大小關系：___。
          ②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃科，以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
          編號
          熱化學方程式
          化學平衡常數(shù)
          ①
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          K1
          ②
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol
          K2
          ③
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol 
          K3
          回答下列問題：
          工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是___。
          

			
          

			
          
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