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          【題目】相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          X2
          Y2
          XY3
          ①
          1
          3
          0
          放熱46.3 kJ
          ②
          0.8
          2.4
          0.4
          Q（Q＞0）
          下列敘述不正確的是 （ ）
          A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
          B．Q=27.78 kJ
          C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v(正）>v(逆）
          D．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、放熱46.3KJ，消耗Y的物質的量為46.3×3/92.6mol=1.5mol，轉化率為1.5/3×100%=50%，故說法正確；B、兩者為等效平衡，因為Q>0，說明反應向逆反應方向移動，因此46.3＋Q=92.3，Q=27.78kJ，故說法正確；C、X2 (g）+3Y2(g）2XY3(g）
          起始： 1 3 0
          變化：0.5 1.5  1
          平衡：0.5  1.5  1
          平衡常數(shù)為K=4/3，此時的濃度商為2/9<4/3，說明反應向正反應方向進行，即v(正）>v(逆），故說法正確；D、溫度相同，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K=4/3，故說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
          A.NaOH溶液
          B.溴水
          C.CCl4
          D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金厲材料，工業(yè)上可通過如下反應合成： Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是 ( )
          A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1:3
          C. AlN是還原產(chǎn)物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
          （1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
          （2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
          編號
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3
          溶液/mL
          H2O/mL
          反應溫度
          /℃
          溶液變藍所用時間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
          實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
          （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
          假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
          假設二：___________________________；……
          （4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
          實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
          預期實驗現(xiàn)象和結論
          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）
          在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）
          ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立
          ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立
          （填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）
          A.CH3CH3
          B.CH3CHCl2
          C.CH3CH2OH
          D.CH3CH2Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
          ①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1
          ③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）則反應3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝   kJ·mol-1。
          （2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 （填字母）。
          A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
          （3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是  。
          （4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。
          A．△H <0
          B．P1<P2<P3
          C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
          （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為   時最有利于二甲醚的合成。
          （6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　 �。�
          A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. C6H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化合物有順反異構體的是（　 �。�
          A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是
          A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n molB
          B．單位時間內生成3nmolC，同時生成2nmolB
          C．A、B、C的濃度相等
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[
          

			
          

			
          
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